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Professionnel des métiers de l’eau, voici les articles et les pages que nous avons plus particulièrement sélectionnés à votre attention.

23 juillet 2019

Nouvelles parutions

Les rapports d'activité 2018 d'AQUAVESC, d'HYDREAULYS et du SMAERG sont en ligne. Les consulter
21 mars 2019

SMGSEVESC / BRGM : convention de recherche et développement

Le 7 février, Erik Linquier, Président du SMGSEVESC, établissement territorial public en charge de la production et de la distribution d’eau potable et Laurence Chery, Directrice adjointe Centre, Nord et Est du BRGM, service géologique national ont signé une convention de recherche et développement.   L’objectif doit permettre d’optimiser la gestion et d'approfondir la compréhension du fonctionnement du champ captant de Croissy-sur-Seine, en lien avec l’impact économique sur le prix de l’eau à long terme. Les conséquences du changement climatique sur la ressource, les risques sur la ressource et les origines de l’eau souterraine font également partie du cahier des charges. Quelle est l’origine de l’eau pour chacun des forages ou groupe de forages ? Le dispositif de réalimentation bénéficie-t-il à l’ensemble du champ captant ? Dans quelles proportions ? En cas de crue ou de pollution de la Seine, quelles sont les modalités spécifiques de pompage à prévoir ? Quels sont les impacts qualitatifs (dureté de l’eau), quantitatifs (flux) et économiques de la réalimentation ? Quels sont les effets du changement climatique sur la ressource en eau ? Autant de questions qui ont poussé le SMGSEVEC à faire appel au Bureau de Recherches Géologiques et Minières afin de réaliser un audit complet du champ captant du Pecq-Croissy sur les huit prochains mois. La gestion du champ captant - qui s’étend sur 50 Hectares au coeur de la boucle de Seine de Croissy - se caractérise par la réalimentation naturelle de la nappe mais aussi artificielle avec de l’eau prélevée dans la Seine et réinjectée dans la nappe via des bassins d’infiltration. La gestion de ces derniers et des pompages en nappe est assurée par Suez Eau France, pour l’ensemble des captages, y compris ceux du SMGSEVESC. Pour optimiser la gestion du champ captant, Suez a réalisé une modélisation hydrodynamique qui fera l’objet d’une expertise par le BRGM. Le SMGSEVESC est propriétaire de 11 des 44 forages installés sur le site du Champ captant du Pecq-Croissy. Ces derniers alimentent son Usine de production d’eau potable de Louveciennes, à hauteur de 120 000m3/jour. Télécharger le communiqué de presse 
21 mars 2019

Hydreaulys innove

Le 18 février, Hydreaulys a lancé son compte-à-rebours avant l’injection de biométhane produit à l’usine Carré de Réunion dans le réseau urbain au 1er janvier 2020   Cet événement a aussi été l’occasion de présenter d’autres innovations telles que la réutilisation des eaux traitées en sortie d’usine par l’agriculture.   http://www.youtube.com/watch?v=UqIWjlTz7tE

Qualité de l’eau potable

Qualité de l'eau Potable Issue de la nappe souterraine de Croissy-sur-Seine, l'eau qui arrive à la station de traitement d'eau potable située à Louveciennes, est naturellement riche en minéraux, et particulièrement en calcium. La chaîne de traitement poussée de cette usine permet de produire une eau présentant un niveau de sécurité sanitaire élevé, assure l’élimination de la micropollution (notamment les pesticides) et permet d'éliminer 50 % du calcaire (calcium) en excès. L'eau distribuée présente, de plus, de bonnes qualités organoleptiques (odeur, saveur). GLOSSAIRE DES PARAMÈTRES La Turbidité de l'eau a pour origine la présence de matières en suspension (argile, limons, particules organiques colloïdales, plancton, organismes microscopiques) qui donnent un aspect trouble à l'eau. Le pH, abréviation de "potentiel Hydrogène" est un indice qui traduit la concentration d'ions Hydrogènes dans une solution. Il détermine l'acidité, l'alcalinité ou la neutralité de l'eau. L'échelle qui sert à le mesurer est comprise entre 0 et 14. Une eau dont le pH est inférieur à 7 est dite acide. Lorsque son pH est supérieur à 7, on dit qu'elle est basique (alcaline) et s'il est égal à 7, l'eau est dite neutre. Le pH d'une eau est directement lié à son origine et à la nature des terrains qu'elle traverse. Suivant sa valeur, il est parfois nécessaire de le rééquilibrer car le pH de l'eau peut avoir de nombreuses incidences sur d'autres paramètres. Le magnésium est un élément très répandu dans la nature, dans de nombreux minéraux et dans les calcaires (2,1 % de l'écorce terrestre). Son abondance géologique, sa grande solubilité, sa large utilisation industrielle font que les teneurs dans l'eau peuvent être importantes (quelques mg/l à plusieurs centaines de mg/l). La plupart des eaux naturelles présentent des teneurs comprises entre 5 et 10 mg/l. Cette concentration est en relation directe avec la nature géologique des terrains traversés. Le magnésium dans l'eau provient de l'attaque par l'acide carbonique des roches magnésiennes et de la mise en solution de magnésium sous forme de carbonates (MgCO3) et de bicarbonates (Mg2HCO3). Les chlorures, très répandus dans la nature, généralement sous forme de sels de sodium (NaCI), de potassium (KCI) et de calcium (CaCl2), les ions chlorures (Cl-) dont la plus grande partie se trouve dans les océans, constituent environ 0,05 % de la lithosphère (partie solide de la sphère terrestre). De façon générale, l'ion chlorure est présent dans toutes les eaux, à des concentrations variables. Dans les eaux de surface, il est présent en faible concentration. Dans les eaux souterraines, la teneur en ion chlorure peut atteindre quelques grammes par litre au contact de certaines formations géologiques. Les sulfates, composés naturels des eaux, les ions sulfates (SO4--) sont liés aux cations majeurs : calcium, magnésium et sodium. A part ceux du plomb, du baryum et du strontium, la plupart des sulfates sont solubles dans l'eau. Ils peuvent néanmoins être réduits en sulfure, volatilisés dans l'air en hydrogène sulfure (H2S), précipités en sel insoluble ou assimilés par des organismes vivants. La concentration en sulfates dans les eaux naturelles est très variable, mais ne dépasse généralement pas le gramme par litre. L'ammoniaque. Sont désignées sous le terme ammoniaque des formes ionisées (ion ammonium NH4) et non ionisées (NH3) de l'azote ammoniacal. La présence d'azote ammoniacal dans l'eau, comme celle des nitrates, provient de la décomposition des déchets végétaux et animaux. Sous sa forme ionisée, l'azote ammoniacal est peu toxique, mais une forte concentration dans l'eau peut être le signe d'une pollution par des matières fécales ou par des rejets industriels. Les nitriles, (NO2-), comme les nitrates, sont présents à l'état naturel dans les sols, les eaux et les plantes, mais généralement en faible quantité. Plus une eau est riche en nitrates, plus le risque est important pour l'homme de consommer des nitrites, car les nitrates se transforment en nitrites dans notre estomac par le phénomène chimique de la réduction (élimination d'oxygène). Une trop forte concentration de nitrites dans l'organisme peut provoquer des maladies graves (des cyanoses notamment), en particulier chez les nourrissons dont l'alimentation est constituée essentiellement de lait réhydraté. La consommation d'eaux trop riches en nitrates est, pour les mêmes raisons, fortement déconseillée aux femmes enceintes. Les nitrates (NO3-) résultent de l'oxydation de l'azote organique et sont donc présents à l'état naturel dans les sols et dans les eaux. L'augmentation du taux de nitrates dans les eaux superficielles et souterraines est due pour une large part à l'enrichissement des sols par des engrais chimiques ou organiques, ainsi qu'aux rejets d'eaux usées ou mal traitées dans les cours d'eau. Les nitrates en eux-mêmes ne présentent pas de danger particulier pour la santé, c'est leur transformation en nitrites dans l'estomac qui peut être toxique. La dureté d'une eau ou son titre hydrotimétrique (TH) exprime sa concentration en sels de calcium et de magnésium. Comme le pH, la dureté est liée à la nature des terrains traversés par une eau. Si l'eau présente une forte concentration de ces sels minéraux, on dit qu'elle est dure (c'est le cas des eaux provenant des sois calcaires). A l'inverse, si cette concentration est faible, l'eau est dite douce, ce qui est le cas par exemple en Bretagne lorsqu'elle provient ou traverse des sols granitiques. Une eau dure, par son apport en calcium et en magnésium, est bonne pour la santé, mais elle accélère par contre l'entartrage des conduites et réagit mal au savon. A l'inverse, une eau trop douce a tendance à corroder les canalisations. Le calcium est un métal alcalino-terreux extrêmement répandu dans la nature et en particulier dans les roches calcaires, sous forme de carbonates. Ces sels se rencontrent dans presque toutes les eaux naturelles. Leur teneur dans l'eau, qui peut varier de 1 à 150 mg/l, est directement liée à la nature géologique des terrains traversés. Les sels de calcium sont obtenus en majorité lors de l'attaque de roches calcaires par l'anhydride carbonique dissous (CO2). Il constitue l'élément cationique dominant des eaux superficielles. Le calcium est l'élément principal de la dureté de l'eau.

L’espace pédagogique

L’ESPACE PéDAGOGIQUE DE L’USINE CARRé DE RéUNION L’usine Carré de réunion, récemment rénovée, comporte désormais un espace pédagogique qui fait le bonheur des petits comme des grands ! Conçu pour informer le public scolaire sur le cycle de l’eau et le sensibiliser à cette ressource rare, il regorge d’activités ludiques et pédagogiques : ateliers pratiques, expériences participatives, tablette interactive… Ouvert au printemps 2018, il a déjà accueilli de nombreuses classes, pour la plus grande joie des élèves.